BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS REDOX.

Se hablan de reacciones de oxidación –reducción (redox) cuando las sustancias que se combinan intercambian electrones. De manera simultánea, con dicho intercambio, tiene lugar una variación en el número de oxidación (estado de oxidación) de las especies químicas que reaccionan. El manejo del número de oxidación es imprescindible para el balanceo de las reacciones redox.

El número de oxidación puede definirse como la carga real o virtual que tienen las especies químicas (átomos, moléculas, iones) que forman las sustancias puras. Esta carga se determina con base en la electronegatividad (ver tabla periódica) de las especies según las reglas siguientes.

1.       Número de oxidación de un elemento químico

El número de oxidación de un elemento químico en estado puro, es de cero ya sea que este se encuentre en forma atómica o de molécula polinuclear. Ejemplos:

Na⁰, Cu⁰, Fe⁰, H₂⁰, Cl₂⁰, N₂⁰, O₂⁰, P₄⁰, S₈⁰

2.       Número de oxidación de un ion monoatómico

El número de oxidación de un ion monoatómico (catión o anión) es la carga eléctrica real, positiva o negativa, que resulta de la pérdida o ganancia de electrones, respectivamente. Ejemplos: Cationes: Na+, Cu2+, Hg2+, Cr3+, Ag+, Fe2+, Fe3+                                                                       Aniones: F-, Br-, S2-, N3-, O2-, As3-

RECUERDA: La sumatoria de las cargas (# de oxidación) de los átomos que conforman un compuesto, debe ser cero. Ejemplo. NaOH, Na⁺O^2-H⁺ = 0

EJERCICIOS SOBRE NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y CARGAS IÓNICAS                                                Determina el número de oxidación de los elementos que forman los iones y compuestos siguientes:

NH₂OH,  NH₄NO₃,  Na₂S₂O₃,  NaBiO₃,  KMnO₄,  SnO₂^2-,  PbO₃^2- ,  AsS₄^3- ,  K₂PtCl₆,  [Rh(NH₃)4Cl₂]Cl,  K₂[TiCl₆],  CaC₂O₄

OXIDACIÓN: La oxidación tiene lugar cuando una especie química pierde electrones y en forma simultánea, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el calcio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion calcio (con carga de 2+) por la pérdida de dos electrones. Ca⁰ ------ Ca²⁺

REDUCCIÓN: La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y al mismo tiempo disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón. Cl⁰ ------- Cl^1- 

Para mayor comprensión del concepto se recomienda la creación de una escala numérica.

AGENTE OXIDANTE: es la especie química que gana electrones, es decir, la que se reduce. AGENTE REDUCTOR: es la especie química que pierde electrones, es decir, se oxida.

En un sentido más práctico: el A. oxidante se reduce, el  A. reductor se oxida. 

A continuación les dejo un link para que descarguen información importante sobre cómo balancear ecuaciones REDOX. Exitos.

http://depa.pquim.unam.mx/qg/Apoyo/BALANCEO%20DE%20REACCIONES%20REDOX.pdf